Rambler's Top100
доставка воды Аквалайн. Доставка питьевой воды

доставка воды на дом и в офис
тел. 325-1000

Акции и скидки на воду и оборудование

Вода Гуру.Портал полезной питьевой воды


Подписка на новости


ХИМИЧЕСКИЕ ОПЫТЫ С ВОДОЙ

СЕРЕБРО ИЗ ВОДЫ

"Не схимник, а химик решает задачи."
(М. Анчаров, "Песня про радость")


вода

Еще один вполне вполне обыденный предмет нашей жизни -- зеркало. Мало кто знает, что зеркала появились задолго до нашей эры; сначала ими служили отполированные до блеска металлические пластинки из золота, серебра, меди и бронзы. Изготовлению зеркал современного типа (на стекле) начало положил в 1858 году немецкий химик Юстус фон Либих.

серебро из воды

Обезжирив внутреннюю поверхность колбы раствором соды, Либих промыл ее водой, этиловым спиртом и диэтиловым эфиром, а после этого налил в нее несколько миллилитров 10%-го раствора формальдегида (формалина). Добавив к формалину раствор аммиачного комплекса серебра состава [Ag(NH3)2]OH, он осторожно нагрел колбу. Через несколько минут она стала зеркальной. Вместо формалина Юстус Либих использовал для получения "серебряного зеркала" и 10%-й раствор глюкозы. Чтобы приготовить раствор аммиачного комплекса серебра, к водному раствору 1 г нитрата серебра AgNO3 в 100 мл воды по каплям добавляют 25%-й водный раствор аммиака, пока выпавший вначале осадок оксида серебра Ag2O не перейдет в раствор в виде комплексной соли. В реакции получения "серебряного зеркала" комплексный серебросодержащий катион восстанавливается до серебра, а формальдегид НСНО окисляется до муравьиной кислоты НСООН: 2[Ag(NH3)2]OH + HCHO + 3H2O = 2Ag + 4NH3 . H2O + HCOOH. 

Реакции, вызывающие образование зеркала, стали позднее использовать для качественного обнаружения в растворе альдегидов и глюкозы, а сам раствор комплексного соединения серебра получил название реактива Толленса по имени немецкого химика Бернгарда-Христиана-Готфрида Толленса, предложившего в 1881 году использовать это соединение в аналитической химии.

Вот такие чудеса можно творить, используя комплексные соединения серебра.


ВИНО ИЗ ВОДЫ

"Но в этих реках такая вода,
Что я пью, не дождавшись тоста."
(Б. Гребенщиков)

В народных сказках часто встречаются чудесные предметы и явления: то всесильные колдуны превращают вино в воду или воду в вино, то герои внезапно оказываются в загадочном краю, где текут молочные реки в кисельных берегах... Показать эти чудеса с помощью химических реактивов чрезвычайно просто, а если опыты сопровождаются сказкой, даже давно знакомой, то впечатления у юных зрителей будут неизгладимыми.

превращение питьевой воды в вино

Вода превращается в вино . В два стакана на 1/3 их объема наливают воду и добавляют в один 3-4 капли спиртового раствора фенолфталеина, а в другой - чайную ложку соды (карбоната натрия) Na2CO3. Если теперь соединить содержимое обоих стаканов (вылить раствор из первого стакана во второй), жидкость сразу же станет красно-малиновой из-за того, что индикатор фенолфталеин в щелочной среде окрашивается в яркий цвет.

Вот и получилось "вино"! Причина щелочности среды в нашем растворе - гидролиз карбоната натрия, приводящий к тому, что в растворе появляется щелочная среда. Не давайте никому пробовать на вкус это "вино": сода относительно безвредна, но фенолфталеин - сильное слабительное средство...

А теперь давайте превратим вино в воду. Для этого в освободившемся стакане приготовим раствор серной кислоты (1/3 стакана воды плюс 1 чайная ложка 20%-й серной кислоты). Если полученный раствор вылить в "вино", оно должно обесцветиться. Серная кислота взаимодействует с карбонатом натрия c образованием продуктов, не подверженных гидролизу -- сульфата натрия, углекислого газа и воды. По другому рецепту вино из воды получают, используя реакцию взаимодействия хлорида железа FeCl3 и тиоцианата калия или аммония (KNCS или NH4NCS). Для опыта берут очень разбавленные водные растворы этих веществ. А обесцвечивание "вина" достигается добавлением раствора фторида натрия или калия.


ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НАТРИЯ И КАЛИЯ С ВОДОЙ

Реактивы. Металлы: натрий Na и калий K, дистиллированная вода, спиртовой раствор индикатора фенолфталеина.

Посуда и приборы. Кристаллизаторы, пинцет или щипцы, скальпель или острый нож, фильтровальная бумага.

вода

Описание опыта. В кристаллизаторы наливают воды и добавляют по несколько капель раствора фенолфталеина. Отрезают скальпелем на листе фильтровальной бумаги от кусков щелочных металлов небольшие, величиной с горошину, "дольки". Кусочки натрия и калия обсушивают фильтровальной бумагой и опускают в кристаллизаторы. Прежде чем взять очередной кусочек металла, тщательно протирают концы пинцета фильтровальной бумагой, чтобы не занести в бюксы воду.

Наблюдают "бегающие" по поверхности воды шарики расплавленного металла, причем движение калиевого шарика более стремительно, чем натриевого. Он вскоре загорается фиолетовым пламенем. За каждым из "бегающих" шариков остается малиновый "шлейф" из-за того, что в результате реакций:

2 Na + 2H2O = 2 NaOH + H2

2 K + 2H2O = 2 KOH + H

образуется щелочной гидроксид (сильное основание), который окрашивает индикатор фенолфталеин в малиново-фиолетовый цвет. На основании результатов данного опыта можно сделать вывод о росте восстановительной активности щелочных металлов от натрия к калию (т.е. сверху вниз по IА-группе).


Источник: http://fio.samara.ru/

 
Watergeo.ru Каталог сайтов по очистке воды и водных ресурсов - Top-Water рейтинг@Mail.ru
Rambler's Top100